Số nguyên tử oxi = nO2 x 6.1023 → nO2= 0,36N/N = 0,36 (mol)

Phản ứng: 4Fe + 3O2 −to→ 2Fe2O3 (1)

(mol) 0,48 ← 0,36

Từ (1) → nFe = 0,48 (mol) → mFe = 0,48 x 56 = 26,88 (gam).

Số nguyên tử oxi = nO2 x 6.1023 → nO2= 0,36N/N = 0,36 (mol)

Phản ứng: 4Fe + 3O2 −to→ 2Fe2O3 (1)

(mol) 0,48 ← 0,36

Từ (1) → nFe = 0,48 (mol) → mFe = 0,48 x 56 = 26,88 (gam).

PTHH: 4 Fe + 3 O2(thiếu) -> 2 Fe2O3

nO2= 0,36(mol)

-> nFe= 4/3 . 0,36= 0,48(mol)

=> a=mFe= 0,48.56=26,88(g)

\(a,2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ n_{KMnO_4}=\dfrac{395}{158}=2,5(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2}=1,25(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=1,25.22,4=28(l)\\ \Rightarrow V_{O_2(tt)}=28.85\%=23,8(l)\)

\(b,n_{O_2}=\dfrac{67,2}{22,4}=3(mol)\\ 2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ \Rightarrow n_{KMnO_4}=6(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4}=6.158=948(g)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4(tt)}=\dfrac{948}{80\%}=1185(g)\)

Đáp án B

Phần 1 :

Tại A(+) : 2Cl ^- → Cl₂  + 2e

Tại K (-) : Cu²⁺ + 2e → Cu

Dd thu được tạo kết tủa với NaOH nên Cu²⁺ còn dư trong dung dịch

H⁺ + OH^­-  → H₂O

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

Số mol khí ở anot là : 0,14 mol(Cl₂) → n_{Cu (tạo thành )} =0,14.2 :2 =0,14 mol

Cho dung dịch NaOH vào thì

n_Cu(OH)2 = 1,96 : 98=0,02 mol→ dd sau phản ứng có H⁺ dư : 0,55.0.8-0,02.2=0,4 mol

→ phần 1 ban đầu có 0,16 mol Cu(NO₃)₂ và 0,4 mol HCl

Phần 2 :

                 3Fe + 8H⁺     +  2 NO₃^- → 3Fe²⁺ + 4H₂O + 2NO

Ban đầu :           0,4 mol   0,32 mol

Sau PƯ                 0               0,22 mol

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

       0,16 mol

→ n_{Fe phản} ứng  = 0,15 + 0,16 =0,31 mol

→ m_rắn sau phản ứng = m – 0,31.56 + 0,16.64 =0,7 m→ m = 23,73

a. \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=0,6mol\)

\(\rightarrow n_{O_2}=\frac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,3mol\)

\(\rightarrow V_{O_2}=6,72l\)

\(V_{O_2\text{thực}}=\frac{6,72.75}{100}=5,04l\)

b. \(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{O_2}=1,5mol\)

\(\rightarrow n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=3mol\)

\(\rightarrow m_{KMnO_4\text{cần}}=\frac{474.100}{80}=592,5g\)

\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2\rightarrow^{t^o}2Al_2O_3\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V=V_{O_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\a=m_{Al_2O_3}=0,2\cdot102=20,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

n Fe3O4 = 58/232 = 0,25(mol)

$Fe_3O_4 + 4CO \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4CO_2$
$CO_2 +C a(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

n CaCO3 = n CO2 = 4n Fe3O4 = 0,25.4 = 1(mol)

=> a = 1.100 = 100(gam)

Đáp án D

n FeCl 2 = 0 , 3 ( mol ) => phần 1: 0,075 mol; phần 2: 0,225 mol

Khi phản ứng với KmnO₄ dư; H₂SO₄ dư, toàn bộ Cl^-  trong FeCl₂ chuyển thành Cl₂

Chú ý:

- Ta có thể nhận thấy toàn bộ lượng Cl₂ phản ứng hết với FeCl₂ => m_{muối thu được}  =  m FeCl 2 + m Cl 2

Nếu KMnO₄ và H₂SO₄ không dư thì có thể vẫn còn Cl^-